Millal määrab termodünaamilise soodsuse entalpia?

Millal määrab termodünaamilise soodsuse entalpia?
Millal määrab termodünaamilise soodsuse entalpia?
Anonim

Soodsuse määramiseks peate kasutama relatsiooni deltaG=deltaH - TdeltaS. Kui reaktsioonil on negatiivne entalpia ja entroopia reaktsiooni käigus suureneb, siis negatiivne miinus positiivne on ikkagi negatiivne. Seega oleks deltaG negatiivne, mis tähendab, et reaktsioon on soodne.

Kuidas teha kindlaks, kas reaktsioon on tingitud entroopiast või entalpiast?

Reaktsioonid võivad olla „ajendatud entalpiast” (kus väga eksotermiline reaktsioon (negatiivne ΔH) ületab entroopia vähenemise) või „ajendatuna entroopiast”, kui toimub endotermiline reaktsioon väga positiivse ΔS. tõttu

Mida tähendab olla termodünaamiliselt soodne?

Termodünaamika ja stabiilsus. Mida madalam on süsteemi potentsiaalne energia, seda stabiilsem see on. Keemilised protsessid toimuvad tavaliselt seetõttu, et need on termodünaamiliselt soodsad (st DG=-ve) "Termodünaamiliselt soodne" tähendab kõrgest energiast madala energiani või, teisiti, vähem stabiilsest stabiilsemaks.

Kuidas teate, kas reaktsioon on entalpiasoositud?

Reaktsioon on eelistatud kui entalpia väheneb: Süsteemis on olemuselt kalduvus entalpia vähenemisele. Reaktsioonid võivad tekkida, kui entalpia kandub ümbritsevasse. Reaktsioon on soodne, kui entroopia suureneb: looduses on ka kalduvus süsteemi entroopia suurendamise suunas.

Kumb on tõenäoliselt termodünaamiliselt eelistatud?

Soodsad reaktsioonidReaktsioone, mille läbiviimiseks ei ole vaja energiat, nimetatakse termodünaamiliselt soodsaks reaktsiooniks. Eksotermiliste ja endotermiliste reaktsioonide puhul on esimene soodsam, kuna see vabastab energiat.

Reaktsiooni ja moodustumise entalpia muutus – termokeemia ja kalorimeetria praktikaprobleemid

Populaarne teema